Sciences.ch (thermodynamique)

La "thermodynamique" est la partie de la physique qui traite des relations permettant de déterminer formellement les échanges (variations) d'énergie sous forme de travail mécanique et de chaleur dans le cadre de l'étude des transformations des 4 états de la matière (mais principalement des gaz parfaits dans le cadre scolaire) sous la base d'hypothèses simplificatrices entre un système (isolé, ouvert ou fermé) et son environnement extérieur.

1. Avec un minimum de variables de pouvoir déterminer l'état et les échanges énergétiques d'un système sous des contraintes prédéfinies et souvent considérées comme idéales... (il y a à peu près une différence de 5% entre les valeurs théoriques et celles qui sont mesurées)

2. De trouver les "variables d'état", telles que ces différentes informations puissent être obtenues en ne connaissant dans l'idéal que l'état final et initial du système.

3. De se débrouiller à ramener les équations toujours à une forme mettant en évidence des variables (variations) facilement mesurables dans la pratique.

Nous verrons plus loin que tout système peut au point de vue énergétique être décrit par:

- Ses propriétés physiques comme la capacité à absorber la chaleur, à irradier, ...

VARIABLES THERMODYNAMIQUES

En thermodynamique, il existe plusieurs concepts majeurs très utiles suivant le type de système maintenu ou laissé en libre évolution étudié et les moyens de mesure à disposition.

Nous souhaitons ici donner les définitions les plus importantes et nous démontrerons si possible leur provenance plus tard sachant qu'il est très difficile d'avoir une présentation purement linéaire de la thermodynamique.

D1. Un "système" est un corps ou un groupe de corps subissant ou non des évolutions et qui constitue un ensemble bien défini et bien délimité dans l'espace et entouré par le milieu extérieur. L'ensemble système/milieu extérieur est dénommé "univers".

D2. Le "travail", noté W , est l'énergie associée à la valeur ou au changement de la dynamique d'un système par l'agissement de forces mécaniques diverses (d'où le choix du terme "travail"...).

D3. La "chaleur", notée Q, est l'énergie associée à la valeur ou au changement de la dynamique d'un système dû à l'agitation moyenne des molécules (énergie cinétique moyenne).

D4. "L'énergie totale" d'un système, notée E, est la somme de toutes les énergies qui spécifient ce système par rapport à son centre de masse (moment d'inertie, de masse, énergie cinétique interne,...) et aussi (!) par rapport à un référentiel extérieur (énergie cinétique, énergie potentielle, rayonnement entrant).

D5. "L'énergie interne" d'un système, notée U, est la somme de tous les types d'énergies internes qui le distinguent uniquement par rapport à son centre de masse tels que le travail W échangé avec l'extérieur, la chaleur Q échangée (énergie cinétique moyenne interne), l'énergie de masse (relativiste, nucléaire), le moment d'inertie...

D6. "L'entropie", notée S, permet de quantifier la qualité et le sens d'évolution de l'énergie d'un système. Nous démontrerons que l'entropie d'un système isolé ne peut que croître.

D7. "L'enthalpie", notée H, est la quantité de chaleur, reçue par un système qui évolue à pression constante (isobare). En chimie ce concept est très utile, car dans une transformation chimique une partie de l'énergie injectée aura juste servi à repousser l'atmosphère ambiante lors du changement de volume dans la transformation. Ainsi, l'enthalpie rajoute à l'énergie interne U un terme correctif prenant en compte l'énergie emmagasinée/perdue par la pression environnante qui compresse le système (s'il est compressible...).

D8. "L'énergie libre" ou "énergie de Helmholtz", notée F, caractérise la fraction d'énergie interne utilisable. Elle est simplement la différence entre l'énergie interne et l'énergie calorique dissipée à cause de l'entropie à une température donnée.

D9. "L'enthalpie libre" ou "énergie libre de Gibbs", notée G, caractérise la fraction d'enthalpie disponible. Elle est simplement la différence entre l'enthalpie et l'énergie calorifique dissipée à cause de l'entropie à une température donnée.

Pour résumer, dans l'ordre d'apparition et d'importance nous avons les types d'énergie suivant:

Tableau: 33.1 - Différentes grandeurs thermodynamiques

Indiquons que nous ne reviendrons pas sur le concept de température T qui est comme nous l'avons vu en Mécanique Des Milieux Continus (théorème du Viriel) et en Mécanique Statistique (rayonnement du corps noir), un paramètre qui permet de relier avantageusement le mouvement moyen de différents corps avec leur énergie cinétique moyenne (sous-entendu leur "excitation" ou "désordre") ou respectivement le rayonnement de certains corps avec leur énergie d'émission. Mais rappelons quand même l'origine du zéro Kelvin, car c'est une question redondante sur le web:

Nous avons démontré dans le chapitre de Mécanique des Milieux Continus qu'à pression P constante (système "isobare"), le volume d'une quantité fixée de gaz parfait est proportionnel à la température absolue. C'est la "loi de Gay-Lussac" (dans le cas des gaz parfaits...!):

(33.1)

et nous y avons alors mentionné que les mesures expérimentales donnent alors une droite, qui extrapolée (un peu brutalement...) dans les valeurs négatives de la température en Celsius donne un volume nul pour un gaz parfait (en négligeant les aspects quantiques à cette frontière...) à une température systématiquement de -273.15 [°C]:

equation
Figure: 33.1 - Représentation de la loi de Gay-Lussac avec la pression

d'où le choix confortable de poser le 0 [K] à cette valeur et de redéfinir une nouvelle échelle de températures.

Par ailleurs, une difficulté est de parler de variation de température, lorsque par exemple nous étudions la sensibilité de l'eau à passer de la phase solide à la phase liquide. Nous observons effectivement expérimentalement qu'il suffit dans des conditions idéales de laboratoire de passer de -0.1 °C à +0.1 °C pour observer le passage de changement qualitatif de l'eau de l'état solide à liquide. Parler alors de sensibilité en % de température est difficile avec l'échelle traditionnelle dans le cas présent. Mais si nous parlons en échelle absolue alors cela correspond au passe d'une température de 273.05 à 273.25 [K], soit une sensibilité de transition de phase pour l'eau de 0.1% en température autour de son point de fusion.

SYSTÈMES THERMODYNAMIQUES

D'une manière générale, un système thermodynamique est l'ensemble des corps situés à l'intérieur d'une surface fermée imaginaire et souvent considérée comme extensible sans déperdition d'énergie que nous appelons "frontière".

La frontière peut aussi sous indication de ses caractéristiques être matérielle!

Signalons que la frontière peut se limiter à une surface élémentaire dS associée avec son vecteur normal enveloppant une particule fluide (voir le chapitre de Génie Météo pour un bon exemple!). Nous l'appelons dans ce cas "frontière particulaire".

Il est souvent intéressant en thermodynamique, de faire le bilan des énergies qui sont transférées entre le système thermodynamique et le milieu extérieur, c'est-à-dire de considérer tout ce qui traverse la frontière.

Les principaux transferts (mais pas les seuls!) susceptibles d'être opérés sont:

1. Le "transfert-travail" W : Travail (mécanique) macroscopique ordonné effectué par une force sur une distance. Quand aucun transfert-travail (énergie) n'est opéré à l'échelle macroscopique, le système est dit "système sans travail".

2. Le "transfert-chaleur" Q : Énergie provenant de la variation du nombre de micro-états à l'échelle microscopique. Quand aucun transfert-chaleur (énergie) n'est opéré à l'échelle microscopique, le système est dit "système adiabatique".

3. Le "transfert de masse" M : Masse injectée dans le système. Quand aucun transfert de masse n'est opéré, le système est dit "système fermé".

D1. Un "système isolé" ne peut échanger ni travail, ni chaleur, ni masse avec le milieu extérieur.

D2. Un "système ouvert" peut échanger du travail, de la chaleur et de la masse avec le milieu extérieur.

D3. Un "système fermé" peut échanger du travail et de la chaleur mais pas de matière avec le milieu extérieur.

TRANSFORMATIONS THERMODYNAMIQUES

Une "transformation thermodynamique" est l'opération au cours de laquelle l'état du système se modifie en passant d'un état initial à un état final.

1. La "transformation thermodynamique quasi-statique" qui amène un système d'un état initial à un état final à travers une succession d'états qui sont exclusivement des états d'équilibre.

2.. Les transformations où toutes les variables d'état changent simultanément appelées "transformations polytropiques".

Il est possible que certaines variables restent constantes lors d'une transformation thermodynamique. Dans ce cas, nous utilisons une dénomination bien spécifique:

Nous distinguons également deux cycles de transformations thermodynamiques principaux qui sont:

1. Le "cycle thermodynamique fermé": le système décrit une suite de transformations telles que l'état final et l'état initial de la transformation est identique et que la quantité et les propriétés des éléments participants au cycle sont toujours les mêmes.

2. Le "cycle thermodynamique ouvert": le système décrit une suite de transformations telles que l'état final et l'état initial de la transformation est identique et que la quantité et les propriétés des éléments participants au cycle ne sont pas toujours les mêmes

VARIABLES D'ÉTAT

Définition: "L'état thermodynamique" d'un système est l'ensemble des propriétés qui le caractérisent, indépendamment de la forme de sa frontière. Les variables qui décrivent l'état du système en ne connaissant que l'état final et initial de celui-ci sont appelées principalement "fonctions d'état" ou fréquemment "variables d'état" et encore parfois "grandeurs d'état"...

La définition précédente suppose implicitement l'existence d'un état et des variables d'état, c'est-à-dire que les grandeurs caractéristiques du système sont définies (ou théoriquement accessibles dans le sens de la mesure) à tout instant et en tout point du système. Ceci est loin d'être évident si nous considérons des évolutions rapides telles comme des explosions.

Cette difficulté peut être éludée en se retranchant derrière "l'hypothèse de l'état local": Nous supposons qu'à tout instant, les grandeurs caractéristiques ont localement les mêmes expressions que dans une configuration stationnaire, ce qui sous-entend que les temps nécessaires aux changements d'état sont négligeables devant les durées caractéristiques de l'évolution.

Le choix des variables d'état dépend de la nature du problème traité. Nous pouvons néanmoins séparer l'ensemble de ces variables d'état en:

1. Des variables d'état dites "grandeurs extensives", proportionnelles à la quantité de matière et donc au nombre d'atomes/molécules du système servant à les définir (donc elles sont additives). C'est typiquement le cas de la masse, le volume, l'entropie,...

2. Des variables d'état dites "grandeurs intensives", indépendantes de la quantité de matière (donc par extension, non additives). C'est typiquement le cas de la pression, la température, ...

D'une manière générale, une variable intensive dépend du point envisagé dans le système étudié (température, concentrations peuvent varier d'un point à l'autre) alors que la grandeur extensive est définie sur la globalité du système.

Montrons maintenant avec un exemple particulier que le rapport de deux variables extensives est une grandeur intensive. Pour cela, rappelons la loi des gaz parfaits (cf. chapitre de Mécanique Des Milieux Continus):

Nous pouvons calculer la concentration C (à ne pas confondre avec la notation de la capacité calorifique que nous verrons plus loin!), qui est donc une grandeur intensive, par le rapport de deux grandeurs extensives n, V:

Les variables d'état possèdent par ailleurs une propriété particulière: leurs variations ne dépendent pas de la nature de la transformation qui affecte le système mais uniquement de l'état final et initial du système à l'équilibre (ce qui est très utile en pratique...!). Il s'agit du concept d'intégrale de chemin que nous avons déjà traité en détail dans le chapitre de Mécanique Classique et de Calcul Différentiel Et Intégral.

Citons les grandeurs extensives et intensives les plus courantes en thermodynamique:

À l'opposé, le travail W et la chaleur Q ne sont pas des variables d'état, car elles dépendent de la nature de la transformation. Néanmoins il existe des cas particuliers où la chaleur et le travail ne dépendent plus du chemin suivi lorsque les transformations s'effectuent soit à pression constante, soit à volume constant (nous verrons cela plus loin).

PHASES

Définition: Un système dans lequel les différentes grandeurs intensives varient de façon continue constitue une "phase".

Nous pouvons donc considérer que toute grandeur intensive dépend des coordonnées du point envisagé: le système est constitué par une seule phase si la grandeur intensive est continue dans tout le système. C'est le cas des gaz, des liquides et de certains solides constituant des solutions solides.

Si la grandeur intensive présente une discontinuité (ou plusieurs), le système est dit "polyphasique". Cependant, si les grandeurs intensives ont même valeur en tout point du système, la phase est dite "phase uniforme": le système a alors même température, pression, composition en chacun de ses points.

Pour un système homogène, il peut être commode de ramener les variables extensives à l'unité de masse. Nous parlons alors de "grandeurs massiques" (ou "spécifiques"), généralement notées en minuscules.

Nous utilisons si possible pour éviter toute confusion les règles de notation suivantes:

- Toute grandeur massique (très utilisée en chimie!) est représentée par une lettre latine minuscule

PRINCIPES DE LA THERMODYNAMIQUE

Les principes de la thermodynamique sont les briques de la mécanique énergétique ou thermique. Chaque principe implique une grande quantité de concepts que nous essaierons de présenter et définir au mieux. C'est la partie "sensible" de ce domaine de la physique.

La thermodynamique est basée sur quatre principes fondamentaux (dont certains sont démontrables):

P0. Le "principe zéro de la thermodynamique" ou "principe de l'équilibre thermique" est défini par le fait que si deux systèmes thermodynamiques 1 et 2 sont en équilibre thermodynamique avec un troisième 3, ils sont eux-mêmes en équilibre thermodynamique (il s'agit d'une "assertion" dans le langage de la théorie de la démonstration).

Donc si deux corps en contact sont en équilibre thermique, ils ont la même température. Deux corps à même température en contact sont en équilibre thermique.

P1. Le "premier principe de la thermodynamique" ou "principe de conservation" concerne le caractère conservatif de l'énergie et énonce qu'au cours d'une transformation quelconque d'un système, la variation de son énergie totale est égale à la somme des variations de tous les types d'énergie le définissant:

Si le système est isolé la variation d'énergie totale sera bien évidemment toujours nulle!

Bien évidemment, lorsque le système étudié (le conteneur et son contenu) est dans le même référentiel que l'observateur, il ne nous reste plus que le terme de variation d'énergie interne:

Reste à déterminer l'expression exacte de la variation d'énergie interne U et des variables dont elle dépend (développements que nous ferons un peu plus loin).

P2. Le "deuxième principe de la thermodynamique" appelé aussi "principe de Carnot-Clausius" ou encore "principe d'évolution" concerne le caractère d'irréversibilité et est associé au concept d'entropie. Ce principe énonce que la chaleur ne peut passer d'elle-même que d'un corps chaud à un corps moins chaud (ou qu'un corps va inexorablement refroidir). L'opération inverse nécessitant l'apport de travail mécanique pris sur le système extérieur ce qui est donné par la relation (démontrée un peu plus loin):

Le terme de gauche de l'égalité nous dit que l'entropie ne peut qu'augmenter et que pour cela, l'échange de quantité chaleur avec le système extérieur est toujours positif (numérateur du terme de droite de l'égalité). Donc le corps fournit de la chaleur au système extérieur et refroidit inexorablement.

P3. Le "troisième principe de la thermodynamique" ou "principe de Nernst" concerne les propriétés de la matière dans le voisinage du zéro absolu et énonce qu'à la limite du zéro absolu, température qui ne saurait être atteinte (cf. chapitre de Physique Quantique Ondulatoire), l'entropie d'équilibre d'un système tend vers une constante indépendante des autres paramètres intensifs, constante qui est prise nulle.

Démonstration: Il s'agit du "théorème de Nernst" dont le résultat formel est simplement basé sur le deuxième principe donnant l'entropie (cf. chapitre de Mécanique Statistique):

Nous voyons que si nous considérons un cristal à la température du zéro absolu, la position des particules, les unes par rapport aux autres est parfaitement définie de façon unique. Par conséquent, il n'y a qu'une seule complexion possible pour un cristal au zéro absolu. Le nombre de complexions

est donc égal à 1. Ce qui entraine que:

Rappelons que le "zéro absolu" est la température la plus basse accessible théoriquement en physique. À cette température, une substance ne contient plus à l'échelle macroscopique, l'énergie thermique (ou chaleur) nécessaire à l'occupation de plusieurs niveaux énergétiques microscopiques (cf. chapitre de Mécanique Statistique). Les particules qui la composent (atomes, molécules) sont toutes dans le même état d'énergie minimale (état fondamental). Cela se traduit par une entropie nulle due à l'indiscernabilité de ces particules dans ce même niveau d'énergie fondamentale (selon le troisième principe de la thermodynamique) et par une totale immobilité au sens classique selon le théorème du Viriel.

Cependant, au sens quantique, nous avons vu dans le chapitre de Physique Quantique Ondulatoire que les particules possèdent toujours une quantité de mouvement non nulle d'après les relations d'incertitudes de Heisenberg et que selon les distributions de Fermi-Dirac et de Bose-Einstein (cf. chapitre de Mécanique Statistique), qu'il y a quand même différents niveaux d'énergie lorsque nous prenons en compte le principe d'exclusion de Pauli. D'où l'émergence de la thermodynamique quantique.

CAPACITÉS CALORIFIQUES

Dans une transformation donnée, un apport

de chaleur se traduit en général par une élévation

de la température du système.

Définition: Nous appelons "capacité calorifique" (ou "capacité calorique", ou encore "capacité thermique" ou enfin "chaleur spécifique"...) C du système, la quantité:

La capacité calorifique est donc de par ses unités, l'énergie qu'il faut apporter à un corps pour augmenter sa température de 1 Kelvin. C'est une grandeur extensive (plus la quantité de matière est importante, plus la capacité thermique est grande).

Dans le cas d'un gaz parfait, nous admettrons que la totalité de la chaleur échangée (énergie) est mise sous forme d'énergie cinétique des atomes ou molécules (énergie thermique), donc nous pouvons alors écrire:

et nous démontrerons plus loin comment déterminer exactement la valeur de cette capacité pour de tels gaz.

En thermodynamique, il faut aussi toujours préciser quelle est la transformation considérée car

dépend de la nature de la transformation. Nous distinguerons en particulier la capacité calorifique à volume constant (isochore) notée:

et la capacité calorifique à pression constante (isobare) souvent utilisée en chimie et notée:

La différence entre la chaleur spécifique à pression constante et la chaleur spécifique à volume constant tient évidemment au travail qui doit être fourni pour dilater le corps en présence d'une pression externe.

Il est alors assez intuitif que la chaleur spécifique à pression constante est toujours strictement plus grande que la chaleur spécifique à volume constant. Nous démontrerons d'ailleurs plus bas que nous avons même précisément pour un gaz parfait:

Si au lieu de considérer le système entier, nous rapportons les mesures à une unité de masse (ce qui est beaucoup plus utile en pratique!), nous définissons alors la "capacité calorifique massique" à volume constant (isochore):

Si au lieu de considérer le système entier, nous rapportons les mesures à une mole du corps considéré (ce qui est beaucoup plus utile en chimie!), nous définissons le "capacité calorifique molaire" à volume constant (isochore):

Nous avons donc bien évidemment par extension la relation très utile en pratique:

Nous avons donc dans un système sans échange de travail mécanique mais uniquement de chaleur:

Or, la puissance est l'énergie divisée par le temps (cf. chapitre de Mécanique Classique). Il vient alors (attention à ne pas confondre la notation de la puissance avec celle de la pression!):

et si la capacité calorifique est donnée sous forme massique à pression constante:

Ce qui permet déjà de calculer la puissance à fournir pour chauffer une quantité de matière donnée à une température donnée et un temps donné sans considérer de changement d'état sinon quoi il faut prendre en compte la chaleur latente.

La fraction précédente peut aussi s'exprimer comme le débit volumique d'un fluide en

multiplié par la densité du fluide:

ce qui permet de connaître la puissance fournie par un débit d'eau entrant dans un radiateur à une certaine température et sortant de celui-ci avec le même débit mais avec une autre température.

Nous retrouvons aussi cette relation parfois dans la littérature sous la forme suivante:

après avoir bien évidemment multiplié les deux côtés de l'égalité par le temps.

Dans certaines transformations, nous avons un apport ou un retrait de chaleur alors que la température du système reste constante (par exemple dans les transformations de changement de phase d'un corps). Cela provient d'un autre phénomène:

Définition: "L'enthalpie de changement d'état" ou "chaleur latente", notée L et donnée en joules par kilogramme, correspond à la quantité de chaleur nécessaire à l'unité de quantité de matière ou de masse d'un corps pour qu'il change d'état. C'est une valeur très importante en pratique pour effectuer des calculs.

Nous avons donc bien évidemment par extension la relation très utile en pratique:

qui donne donc la quantité de chaleur à fournir pour faire changer de phase une certaine quantité de masse m (le signe de Q est alors par convention négatif). Inversement, si la quantité de matière revient à un niveau d'énergie plus faible, cette quantité de chaleur latente sera donnée à l'environnement et non absorbée et le signe de Q est alors positif!

L'enthalpie échangée lors du changement d'état résulte de la modification (rupture ou établissement) de liaisons interatomiques ou intermoléculaires. Il existe trois états physiques principaux pour tout corps pur: l'état solide, l'état liquide et l'état gazeux. Les liaisons sont plus fortes dans l'état solide que dans l'état liquide et ces liaisons sont quasi absentes dans l'état gazeux. Il existe comme nous le savons déjà un quatrième état obtenu à très haute température où la matière se trouve sous la forme d'un plasma d'ions et d'électrons (cf. chapitre de Mécanique des Milieux Continus).

1. La "convection": fluide venant alternativement au contact d'un corps chaud et d'un corps froid (phénomène typique des mouvements de l'atmosphère terrestre).

2. Le "rayonnement": un corps à température donnée émet un rayonnement électromagnétique susceptible d'être absorbé par un autre corps.

3. La "conduction": le transfert d'énergie se produit des zones chaudes vers les zones froides par collision des particules les plus excitées (zone chaude) avec les particules voisines moins excitées et ainsi de suite de proche en proche.

ÉNERGIE INTERNE

Dans le chapitre de Mécanique Classique, nous avons vu (deuxième théorème de König) que l'énergie totale d'un corps par rapport à un référentiel galiléen extérieur R' au centre de masse était donnée par la somme de l'énergie cinétique et potentielle par rapport à ce même référentiel, additionnée de l'énergie cinétique et potentielle de ce même corps par rapport au référentiel assimilé à son centre de masse R (référentiel barycentrique).

où U est la grandeur énergétique (énergie interne) propre au centre de masse du corps concerné.

Sous une forme plus simplifiée, la relation précédente s'écrit traditionnellement en thermodynamique:

Donc l'énergie totale est la somme des énergies mécaniques macroscopiques (cinétiques et potentielles) et microscopiques (énergie interne).

En règle générale, les systèmes étudiés en thermodynamique sont globalement au repos (

) par rapport à l'expérimentateur et donc

. De même, nous avons en général un champ de potentiel constant et isotrope dans la chambre d'expérimentation ce qui implique

En conséquence de ces simplifications la loi de conservation de l'énergie, ou premier principe de la thermodynamique, se réduit comme nous l'avons déjà mentionné à l'énergie interne tel que:

Considérons maintenant un système décrit par les variables d'état thermodynamiques

Dans une transformation élémentaire

le travail élémentaire dW (si nous ne nous intéressons qu'à cette forme d'énergie) se mettra sous la forme (cf. chapitre de Calcul Différentiel Et Intégral):

si nous avons la relation suivante qui est satisfaite (qui sont les coefficients des dx):

alors dans ce dernier cas, nous avons une différentielle totale inexacte (la différentielle dépend donc du chemin parcouru!) ce qui nous amènerait à écrire:

Dans la même transformation, la quantité de chaleur dQ se met sous une forme similaire:

si encore une fois la relation suivante est vérifiée pour les variables d'état:

Selon le premier principe de la thermodynamique, si l'énergie est conservative alors nous avons pour l'énergie interne d'un système fermé et isolé:

Ce qui implique que quelle que soit la transformation, les variations de travail et de chaleur sont données à l'intérieur de ce système conservatif par:

Donc quelles que soient les façons dont les transformations se font à l'intérieur du système, l'état final et initial sont identiques en termes énergétiques. Ce qui nous impose que les transformations thermodynamiques soient indépendantes de la manière dont les phénomènes ont lieu à l'intérieur du système.

est alors une différentielle totale exacte (cf. chapitre de Calcul Différentiel Et Intégral) que nous écrirons dU.

TRAVAIL DES FORCES MÉCANIQUES

Rappelons maintenant que nous avons vu dans le chapitre de Mécanique Classique que par définition, le travail est donné par une force sur une distance (quelle que soit l'origine de cette force: mécanique, rayonnante, nucléaire, etc.). Il s'ensuit donc la relation très importante en thermodynamique:

qui exprime donc, à pression constante (isobare), la variation de l'énergie due au travail des forces extérieures de pression sur un système (généralement un gaz en thermodynamique...) dont le volume a varié (sans être restreint par une frontière rigide!).

Bien évidemment, si la variation de volume est nulle ou la pression est nulle... la variation de l'énergie due au travail des forces de pression sera alors nulle...

A l'équilibre, la pression P est prise comme étant celle du système considéré (pression interne) soit celle de l'atmosphère environnante puisque la pression est alors égale (sinon il n'y aurait pas équilibre...).

De même, la variation de volume est prise comme étant soit celle du système considéré (volume propre) soit la variation de l'atmosphère environnante puisque de toute manière la variation de volume sera la même pour les deux!

De plus, nous voyons que le chemin intervient dans l'expression précédente du travail et donc que celui-ci est une grandeur qui dépend du chemin parcouru (cf. chapitre de Calcul Différentiel Et Intégral). Ceci implique que nous devons écrire

au lieu de dW. Il existe bien sûr quantité d'autres manières d'exprimer le travail, mais par la définition de celui-ci même, il s'agira toujours d'une différentielle inexacte.

Ce résultat a une implication directe sur l'expression de la variation de chaleur pour laquelle le théorème du Viriel (cf. chapitre de Mécanique des milieux continus), que celle-ci est donnée par son agitation thermique. Il convient de rappeler que cette agitation est donnée par l'énergie cinétique moyenne et que l'énergie cinétique existe de par l'application d'une force sur une distance pour chaque particule. Ainsi, la chaleur est elle, aussi une différentielle inexacte

Finalement, nous avons dans le cas d'un fluide (liquide ou gazeux) ayant une variation d'énergie interne polytropique:

Au cours de son évolution, le volume V du système peut donc varier. Si nous considérons une évolution infiniment petite au cours de laquelle le volume varie de dV et si nous notons

la pression extérieure subie par le système, nous écrirons dans un cadre plus général (le signe négatif devant la pression est une convention!):

où

est le travail dit de "refoulement extérieur" (si

, l'augmentation du volume du système exprime ainsi la fourniture d'un travail à l'environnement extérieur, ce qui explique le signe - indiquant que l'énergie interne du système diminue) et où dT (à ne pas confondre avec une variation de température!!) est une autre forme d'énergie (si le système est réactif au niveau chimique par exemple, il peut fournir une éventuelle énergie chimique aussi).

Sauf systèmes particuliers (piles, accumulateurs,...) la seule énergie échangée est le travail des forces de pression de sorte que nous n'ayons plus que:

et alors nous pouvons à loisir écrire dW au lieu d'utiliser la différentielle inexacte puisque ce travail n'est dépendant que d'une variable d'état (la notation dW étant souvent utilisée en physique dans ce cas)!

Par ailleurs, la plupart des systèmes étudiés sont par hypothèse, à l'équilibre, à la même pression interne que la pression extérieure (atmosphère environnante). Ce qui nous autorise dans ce cas particulier à écrire:

où P est donc la pression dans et en dehors du système (le système est alors dit "isobare" comme nous le savons déjà et plus rarement "monobare").

La quantité de chaleur

mise en jeu dans une transformation isochore (à volume constant) se réduit alors bien évidemment à la variation de l'énergie interne telle que (attention à la notation traditionnelle

qui peut faire oublier que nous avons affaire à une variation de chaleur!):

Si nous considérons un système évoluant d'un état 1 vers un état 2 dans une atmosphère environnante isobare (à pression constante) et donc que sa propre pression interne est à l'équilibre avec cette atmosphère, nous avons alors le "travail des forces mécaniques à pression constante":

Ou si le système évolue d'un état 1 vers un état 2 dans un environnement isotherme, nous avons alors le "travail des forces mécaniques à température constante":

ENTHALPIE

Considérons le cas isobare très courant dans les laboratoires de chimie puisque les béchers sont ouverts à l'atmosphère ambiante. Si nous considérons une telle situation, nous avons alors la variation d'énergie interne:

où donc la pression P et le volume V sont les variables d'état internes au système étudié! Il est important de remarquer à nouveau que si la variation de chaleur

est nulle et que le volume interne augmente la variation d'énergie interne U est alors négative, ce qui sera interprété par l'expérimentateur comme un emprunt d'énergie au système extérieur et donc il est courant de parler de perte ou de réaction endothermique!

La quantité de chaleur

mise en jeu dans une transformation isobare (l'indice de

est indiqué dans ce sens... peut faire oublier que nous avons affaire à une variation de chaleur) est égale à la variation de deux termes à forme identique:

où nous définissons donc une nouvelle fonction d'état commode, "l'enthalpie" H (grandeur extensive) dans une transformation isobare comme donnée par:

où n est le nombre de moles internes au gaz parfait subissant le changement de volume! Nous voyons par ailleurs que si la pression environnante est nulle, l'enthalpie est égale à l'énergie interne. Le fait qu'il y ait des forces de pressions extérieures (ou intérieures) rajoute une énergie au système qui définit donc le concept d'enthalpie!

La relation antéprécédente exprime donc le fait que lorsqu'un système évolue à pression constante, la chaleur reçue (ou échangée par le système avec le milieu extérieur) est égale à sa variation d'enthalpie.

Il vient également avec cette définition une nouvelle écriture possible pour la capacité calorifique à pression constante très fréquemment utilisée en chimie:

De manière plus explicite, nous avons encore pour la relation antéprécédente en utilisant la loi des gaz parfaits:

où pour rappel (cf. chapitre de Mécanique de Milieux Continus) le nombre de degrés de liberté ddl pour un gaz parfait monoatomique est de 3. Le dernier terme de cette relation n'est évidemment pas valable pour les fluides!

Parfois, nous écrivons évidemment également la définition de l'enthalpie sous la forme d'une variation telle que:

dans le cas particulier d'application aux domaines de validité des gaz parfaits (cf. chapitre de Mécanique Des Milieux Continus) en ce qui concerne le dernier terme.

Il est important de bien mémoriser que le terme PV dans les relations précédentes représente le travail des forces de pression de l'atmosphère environnante sur le système ou, par équivalence, respectivement du système sur l'atmosphère environnante qui l'entoure. Mais la variable n est toujours le nombre de moles du gaz parfait du système étudié et non pas de l'atmosphère environnante.

L'enthalpie est un concept énormément utilisé en chimie thermique (voir chapitre du même nom) et nous l'utiliserons sans cesse lors de son étude.

Dans la pratique il est cependant difficile (voire impossible) de connaître l'énergie interne. Nous calculons alors plutôt la relation suivante pour une mole (n valant alors 1) de gaz parfait:

qui est donc une valeur strictement positive donnant l'énergie (ou plutôt le surplus d'énergie) disponible dans le gaz parfait à cause de la pression environnante (il n'y a qu'à poser la pression comme étant nulle pour le voir!).

Prenons une unité de volume molaire de gaz parfait aux conditions normales de température et de pression (quel que soit ce gaz parfait, son volume molaire sera dans ces conditions toujours de 24 litres selon la loi des gaz parfaits!).

Le travail des forces de pression qui ont été nécessaires pour amener ce gaz parfait aux conditions susmentionnées est alors de:

qui est donc l'énergie sous forme du travail des forces (mécaniques) de pression que nous pourrions récupérer d'un volume molaire d'air.

L'énergie interne sous forme de chaleur ET de travail mécanique que nous pourrions en théorie récupérer (le problème est de trouver comment...) de ce volume molaire est donné, pour un gaz monoatomique (voir plus bas pour la démonstration), par:

et nous pourrions calculer aussi l'énergie interne de liaison des électrons, et des noyaux des atomes... et l'équivalence masse et énergie, mais nous sortirions des cas industriels courants...

Pour l'eau, où nous ne pouvons utiliser que la première relation, car la deuxième n'est valable que pour les gaz parfaits, le volume molaire étant 1'000 fois plus petit, nous ne pouvons en tirer qu'une énergie que 1'000 fois plus petite (environ 2 [J]). Raison pour laquelle dans le cas des fluides, nous considérons qu'il n'y a aucune différence entre l'enthalpie et l'énergie interne.

Voyons maintenant d'autres implications théoriques des quelques éléments vus précédemment qui nous seront très utiles aussi bien en acoustique (cf. chapitre de Musique Mathématique) ou en mécanique des milieux continus (voir chapitre du même nom).

ÉQUATION DE LAPLACE

Nous avons démontré dans le chapitre de Mécanique Des Milieux Continus avec le théorème du Viriel que l'énergie interne (énergie cinétique) d'un gaz parfait monoatomique était donnée par:

où nous avons repris la notation du chapitre de Mécanique Des Milieux Continus (un grand N au lieu d'un petit n).

Si le processus est à volume constant, nous supposerons qu'il n'y a aucun travail mécanique fourni (collisions inélastiques sur les parois) et alors (nous utilisons les différentielles exactes parce que nous supposons que la seule variable thermodynamique est la température!):

de sorte que nous pouvons écrire pour un gaz monoatomique parfait à volume constant:

Si le processus a lieu à pression constante (énergie cinétique constante des atomes du gaz) alors nous avons (voir théorème du Viriel):

(les collisions qui repoussent la paroi du volume font perdre de l'énergie au système d'où le signe "-").

Des deux résultats précédents, nous obtenons pour un gaz parfait monoatomique:

Si le gaz parfait est diatomique, il y a 5 degrés de liberté (3 pour la position du premier atome +3 pour la position du deuxième -1 pour la contrainte que la distance entre les deux est fixée) et nous avons alors:

En faisant les mêmes développements, nous obtenons (valeur que nous utiliserons dans le chapitre de Musique Mathématique mais qui est utile dans de nombreux autres domaines):

Quand un système isolé de gaz parfait subit une transformation adiabatique à pression constante, la variation d'énergie interne du système sera soutirée par la variation de travail interne. Ce qui traditionnellement se note par un signe négatif tel que (en utilisant le résultat obtenu plus haut):

Prenons maintenant l'équation des gaz parfaits

(sans collisions) et différencions. Nous obtenons:

ce qui rapporté aux quantités de moles s'écrit (selon l'habitude des chimistes):

En utilisant la définition du "coefficient de Laplace", appelé aussi "coefficient adiabatique":

il s'agit de "l'équation de Laplace" qui donne la relation entre pression et volume dans une transformation adiabatique d'un gaz (ce qui ne signifie pas que la température est constante rappelons-le mais seulement que l'échange de chaleur avec le système extérieur est nul ou négligeable!).

COEFFICIENTS THERMOÉLASTIQUES

Si nous différencions V(P,T) nous avons (cf. chapitre de Calcul Différentiel Et Intégral):

Nous avons introduit de manière naturelle dans le chapitre de Musique Mathématique un coefficient nommé "coefficient de compressibilité isotherme":

De même il serait intéressant d'avoir un autre coefficient pour le premier terme qu'il suffirait de définir par analogie:

Soit nous avons le travail mécanique (la différentielle totale est inexacte car nous avons plus d'une variable d'état) en multipliant par la pression pour avoir les bonnes unités:

Pour une transformation isotherme le premier terme est nul, et pour une transformation isobare, c'est le second qui est nul.

Les données des coefficients thermoélastiques (mesurés expérimentalement) doivent permettre de remonter à l'équation d'état par intégration de V(P,T), ce qui est licite, puisque V est une fonction d'état. Dans le cas du gaz parfait par exemple, nous pouvons écrire par intuition des dimensions des constantes:

Nous pourrions faire de même pour la pression et la température et nous avons alors au total trois relations:

mais parmi les 6 facteurs que nous voyons dans ces trois relations, quatre sont déjà définis (certains sont l'inverse des coefficients définis plus haut). Il manque par contre la définition d'un seul coefficient pour les deux facteurs manquants. Nous choisissons celui qui dans la pratique est le plus souvent utilisé en analogie avec les autres coefficients:

Nous retrouverons ces coefficients lors de notre étude des mouvements de convections en météorologie.

CHALEUR

Avant de continuer, il va à tout prix nous falloir éliminer une des deux plus grandes difficultés dans la bonne compréhension de la thermodynamique (mise à part celle de la différenciation entre les différentielles totales exactes et inexactes qui a déjà été réglée dans le chapitre de Calcul Différentiel Et Intégral):

Comme nous l'avons vu dans le chapitre de Mécanique Des Milieux Continus, la température caractérise un état d'équilibre thermodynamique et traduit l'existence d'une agitation thermique (théorème du Viriel) et elle peut varier lorsque l'extérieur fournit un travail

. Cependant, l'expérience nous montre que c'est en "chauffant" un système que nous augmentons le plus aisément sa température. Mais qu'est-ce donc la chaleur?:

Considérons un système thermodynamique à l'équilibre, et écrivons son énergie interne totale E comme étant la somme des produits de l'énergie E d'un micro-état i par la taille de la population P de ce même micro-état i :

Sa variation au cours d'une transformation infinitésimale (que nous supposons à nombre de particules constantes) est (différentielle totale):

où

est le déplacement de l'énergie

du micro-état i provoqué par la transformation, et

la variation de la population

de ce même état i.

Nous avons vu plus haut que sous certaines conditions, si le système au cours de cette transformation infinitésimale subit une variation de travail

et de chaleur

, son énergie interne varie de:

Nous pouvons maintenant comparer cette dernière relation (exprimant le premier principe de la thermodynamique) avec celle qui la précède (découlant de la mécanique statistique) et identifier les termes de la manière suivante:

Examinons le cas d'une transformation dans laquelle le système reçoit seulement de la chaleur:

Dans cette situation aucun des paramètres extérieurs au système ne varie en général dans la transformation de sorte que

. Nous en déduisons:

Ainsi, lorsqu'un système reçoit seulement de la chaleur, son énergie varie par modification des populations de ses états microscopiques: si la quantité de chaleur reçue est positive, la probabilité des états d'énergie élevée augmente, au détriment de celle des états de plus basse énergie. Enfin, si nous tenons compte que le système doit être à l'équilibre (l'état le plus probable comme nous l'avons démontré dans le chapitre de Mécanique Statistique) dans les états initial et final de la transformation, nous constatons, comme nous pouvions nous y attendre, que la température du système varie: elle a augmenté si la quantité de chaleur reçue est positive (cela se démontre en choisissant une distribution canonique pour décrire les états d'équilibre macroscopiques du système).

Cela explique la confusion fréquente entre ces deux concepts très différents que sont température et chaleur. Cette confusion est accentuée par le décalage entre le langage quotidien et la terminologie scientifique. Dans le langage quotidien, lorsque nous parlons de chaleur d'un corps, nous affirmons en réalité que sa température est élevée. La confusion est regrettable parce que la notion de chaleur est bien présente en physique mais sa signification est autre.

Ainsi, chauffer un système, c'est lui fournir de la chaleur, c'est augmenter son énergie interne (le nombre de micro-états de haute énergie) par des moyens qui ne sont pas purement mécaniques. La chaleur est donc une forme d'énergie particulière!

ENTROPIE

Un système macroscopique isolé tend vers l'équilibre. Il l'atteint en un temps fini (qui peut être extrêmement grand). L'état d'équilibre est unique: les exceptions à cette affirmation sont trop spéciales pour mériter une digression.

L'existence même d'un état d'équilibre est fondamentale pour la thermodynamique. Cependant, le processus de marche à l'équilibre ne résulte pas d'un dogme: il ne doit pas en exister en physique! Comme toute autre loi, il est soumis à vérification et doit être analysé. Une question, notamment, se pose: quelle est la contrepartie microscopique de la marche à l'équilibre, processus macroscopique.

Nous avons vu dans le chapitre de Mécanique Statistique que par définition: l'état d'équilibre est l'état qui correspond au plus grand nombre de configurations (micro-états) et est l'état le plus probable.

où S représente l'espérance statistique de l'information sur les micro-états et que nous avions appelée "entropie". Il est évident que S a les unités de

qui comme nous l'avions montré est une constante.

La question qui se pose alors en thermodynamique est: quelle est la constante qui permet de caractériser pour un gaz, fluide ou solide l'espérance mathématique du nombre des états.

Il vient alors en regardant toutes les relations qui existent en thermodynamique qu'une seule constante apparaît systématiquement dès qu'il s'agit de caractériser un état thermodynamique. Il s'agit de la constante de Boltzmann:

Donc S a les unités correspondant au rapport J/K qui permet donc de mesurer le degré de désordre d'un système au niveau microscopique. Intuitivement: plus l'entropie du système est élevée, moins ses éléments sont ordonnés et capables de produire des effets mécaniques, et plus grande est la part de l'énergie inutilisée ou utilisée de façon incohérente.

L'entropie est une grandeur extensive. Effectivement, nous avions montré que le choix du logarithme dans la loi de Boltzmann venait de ce que l'entropie d'un macro-état était l'espérance de l'ensemble des micro-états:

et montre bien que l'entropie est une grandeur extensive car sommable sur les micro-états (complexions).

Ce qui reste difficile maintenant c'est de savoir si l'énergie dans les unités de l'entropie provient du travail W, de la chaleur Q ou des deux? Au fait la réponse est simple car dans notre développement de la loi de Boltzmann, à aucun moment le système (idéal) étudié n'a fourni un travail. Donc la seule énergie mise en cause est celle de la chaleur.

car c'est la définition de la chaleur spécifique. Par ailleurs, si le lecteur se rappelle de nos développements en Mécanique Statistique, l'étude se faisait dans un système isolé avec deux cavités. Donc si le passage d'une cavité à l'autre se fait très lentement (de façon à ce qu'il n'y ait pas une détente du gaz) la température restera constante (détente isotherme). Ce qui implique donc la définition:

Pour passer à la forme différentielle, il convient de se rappeler que la chaleur Q est une différentielle inexacte. Donc pour une transformation réversible:

Donc l'entropie est une différentielle totale exacte (la chaleur dépend de la manière dont se fait la transformation, mais S ne dépend que de l'état final et initial de la chaleur Q) et comme:

Si le système est dans une transformation adiabatique (sans échange de chaleur et de travail avec l'extérieur) l'entropie est nulle. Sinon, le système prend de l'entropie à l'Univers dans une évolution naturelle.

Ce qui signifie que l'entropie (espérance de l'information intrinsèque) dans un système en contact avec l'extérieur ne peut qu'augmenter ou rester constante.

Ce qui est important c'est que tout processus (non adiabatique) convertissant de l'énergie d'une forme en une autre dans un système isolé en perd obligatoirement une partie sous forme de chaleur.

En ce qui concerne l'Univers... toute la question est de savoir s'il s'agit d'un système thermodynamique isolé ou non...

Nous avons alors la relation très utile en mécanique des fluides (et en cosmologie):

qui se nomme "identité thermodynamique" relative à l'énergie interne U ou encore "fonction caractéristique d'un fluide à l'équilibre".

Cette dernière relation est souvent assimilée au premier principe de la thermodynamique pour des systèmes fermés dont la variation d'énergie potentielle et cinétique globale est constante.

ÉCOULEMENT DE LA CHALEUR

Maintenant que nous avons introduit les notions élémentaires de la thermodynamique, faisons de suite un exemple d'application très important des premier et deuxième principes de la thermodynamique.

Considérons deux systèmes fermés 1 et 2 étant en contact thermique et formant un système total qui est supposé isolé thermiquement de l'environnement..

Dans les deux systèmes, il n'y a pas d'éléments mécaniques, comme des pistons ou autres, qui peuvent travailler. Donc:

Les conditions et les hypothèses étant posées, nous utilisons les ingrédients de la thermodynamique pour faire notre recette. Il vient alors par application du premier principe tel que démontré plus haut dans un premier temps pour l'ensemble:

Appliquons maintenant le deuxième principe (principe d'évolution). Nous avons:

Nous concluons que quoi qu'il arrive, l'entropie augmente pour un système isolé. Ce résultat est donc conforme à ce que nous avions communiqué lors de notre présentation du deuxième principe.

RELATIONS DE MAXWELL

Revenons dans un premier temps à ce que nous avons déjà rappelé un peu plus haut mais en nous restreignant à deux variables. C'est-à-dire à la différentielle totale exacte:

comme les termes entre parenthèses sont des fonctions et que dx et dz sont par contre arbitraires, la seule solution à cette relation est:

relation très utile dans les fluides où la pression est constante et la variation de chaleur se fait par celle de l'entropie. Ainsi que la relation définissant l'enthalpie:

Nous allons donc utiliser les deux relations suivantes qui vont nous être utiles:

Nous introduisons maintenant une nouvelle quantité que nous appelons "énergie libre" (celle qui est réellement disponible dans le système) et qui sera donnée par:

et donne simplement la différence entre l'énergie interne et l'énergie calorique dissipée à cause de l'entropie à une température donnée.

Nous introduisons également une autre nouvelle quantité que nous appelons "enthalpie libre" (celle qui est réellement disponible dans le système) et qui sera donnée identiquement par:

qui est simplement la différence entre l'enthalpie et l'énergie calorifique dissipée à cause de l'entropie à une température donnée.

Or, rappelons que selon le théorème de Schwarz (cf. chapitre de Calcul Différentiel Et Intégral) si dz est bien une différentielle totale exacte, nous avons alors:

Par ailleurs, par la définition même des dérivées partielles et des quatre relations:

Toutes ces relations sont mises à profit pour calculer les variables thermodynamiques non directement mesurables à partir des données expérimentales.

Nous savons que la chaleur spécifique est donnée par définition à pression constante par:

Or à pression constante, la variation de chaleur peut s'écrire par définition avec la variation d'enthalpie:

comme dS est une différentielle exacte, nous pouvons l'écrire en fonction des paramètres de température et de pression seuls:

Comme par ailleurs dH est une différentielle exacte, nous pouvons aussi l'écrire en fonction des paramètres de température et de pression seuls:

ÉQUATION DE CONTINUITÉ

Considérons de manière générale un système ouvert, limité par une frontière

quelconque (déformable ou non) et animé d'un mouvement quelconque (en déplacement ou immobile) par rapport à un référentiel considéré comme fixe.

Ce système, qui est représenté sur la figure ci-dessous, est susceptible de transférer de l'énergie (ou de la masse) entre lui-même et l'extérieur. Ce système peut être inertiel ou non.

Soit une grandeur extensive A (comme la masse ou la charge). La grandeur quantitative correspondante est a (elle peut exprimer par exemple l'isotropie ou l'anisotropie du système).

Figure: 33.4 - Système ouvert en mouvement ou non dans un référentiel et transférant de l'énergie

D'une façon générale, la valeur de A à l'intérieur du système est, à un instant quelconque:

Le taux de variation spatial de A est donné par la dérivée dA/dt. Les causes de variations de A peuvent être liées à deux phénomènes différents: les flux et les sources ou puits.

En comptant positivement ce qui entre dans le système, le flux de A à travers la frontière

est donné par l'intégrale de surface:

comme le vecteur flux surfacique (ou le vecteur densité de courant) total relatif à A

comme l'élément de frontière, exprimé par un vecteur normal à la surface et dirigé vers l'extérieur

Remarquons que, contrairement à l'acceptation usuelle en physique, le concept de flux contient déjà la dérivation par rapport au temps. Par ailleurs, afin d'alléger le texte, l'expression vecteur flux surfacique est réduite au terme flux dans tout ce qui suit.

Le terme

est un flux par déplacement absolu, caractérisant un flux lié à un écoulement fluide. Nous avons la relation:

où

est la vitesse absolue d'une particule fluide par rapport au référentiel fixe.

Le terme

est un flux par déplacement apparent, mis en jeu seulement lorsque la frontière

se déplace (par exemple si le volume V est en révolution). Nous avons la relation:

où

est la vitesse apparente de déplacement (dans le sens déformation!) d'un point de la frontière

, par rapport au référentiel fixe.

Le terme

est le flux total par conduction, caractérisant un flux lié à un phénomène de transfert de proche en proche, sans déplacement fluide (par exemple: conduction thermique, conduction électrique, travail mécanique).

Le terme

est un flux par déplacement relatif, résultant à la fois du déplacement du fluide et de celui de la frontière

. Nous avons la relation:

où

est la vitesse relative d'une particule fluide par rapport à un point bien défini de la frontière

. En vertu du principe de composition des vitesses (vitesse absolue est la somme de la vitesse relative et de sa vitesse apparente), nous avons:

Lorsque la frontière

est traversée par un fluide, le débit-masse élémentaire (c'est la masse qui nous intéresse le plus souvent en physique donc

sera une densité massique) est:

où

désigne la portion de frontière

traversée par le débit masse (ou fluide).

Si nous comptons positivement l'effet d'une source, le taux d'augmentation de A est donné par:

En tenant compte à la fois des flux et des sources, nous avons le taux de variation spatial de A:

Dans le cas particulier d'un système en régime permanent (par exemple dans le cas d'un fluide qui s'écoule ou d'un solide qui est le siège de conduction thermique, de conduction électrique, de réaction nucléaire,...), toutes les grandeurs locales sont constantes en tout point du système. Si, de plus, nous choisissons une frontière

indéformable, il est possible de raisonner par rapport à un référentiel lié au système. Nous avons alors, en tout point fixe du système par rapport à ce référentiel:

Donc dans le cas particulier d'un système en régime permanent, avec une frontière indéformable

, liée au système, le taux de variation spatial de toute grandeur extensive scalaire est nul.

La variation élémentaire du volume V est due au déplacement (au sens de la déformation!) de la frontière

, de sorte que

Le théorème de Gauss-Ostrogradsky (cf. chapitre de Calcul Vectoriel) va nous permettre d'écrire l'intégrale de surface en une intégrale de volume, et en groupant tous les termes sous le même signe intégrale, nous obtenons:

Comme les limites d'intégration (frontière

) sont arbitraires, l'expression entre crochets est identiquement nulle.

Considérons maintenant que la grandeur extensive scalaire soit la masse M, nous avons alors:

Comme la masse n'est pas susceptible d'être transférée par un phénomène de conduction (dans un cas classique (non quantique)), nous avons

qui est nul. Comme la masse est conservative, il n'y a ni source, ni puits de masse de sorte que

est également nul.

est appelée "équation de continuité" ou encore "équation de conservation (de la masse)".

Le signe "-" est ici car nous avons défini le flux entrant comme étant positif. Il est possible que dans la littérature ainsi que sur ce site, vous trouviez un "+" à la place de ce signe.

Il y a une autre forme beaucoup plus fréquente sous laquelle nous trouvons l'équation de continuité. Le lecteur aura remarqué que le terme

a les unités d'une densité de surface de courant massique

ce qui nous amène en analogie avec l'électronique (cf. chapitre d'Électrocinétique) à noter:

ÉQUATION DE LA CHALEUR

Comme pour l'équation de conservation de la masse, nous pouvons écrire pour la chaleur dans le cas d'absence de sources:

où q est la quantité de chaleur par unité de volume (ne pas l'oublier sinon nous aurions pris un Q majuscule!) et

le flux de chaleur dont la quantité entrante a été définie comme négative.

Une variation de température entraînant une variation de la quantité de chaleur est définie en première approximation par la loi physique suivante (cela découle de la définition de la chaleur spécifique massique aussi...):

où

est la densité de matière et

est la capacité calorifique massique. Ou de manière équivalente (puisqu'en thermodynamique, comme nous l'avons déjà précisé les minuscules sont rapportées à la masse):

Le flux de chaleur étant trivialement induit par une différence spatiale de température, nous obtenons alors la "loi de Fourier" qui exprime le flux de chaleur proportionnellement au gradient spatial de température:

Le signe "-" étant simplement dû au fait que le flux de chaleur va du plus chaud au plus froid et

est le "coefficient de transport de la chaleur" exprimant la "conductivité thermique" du matériau dépendant des propriétés atomiques de la matière (cf. chapitre de Mécanique Statistique).

En insérant les deux précédentes relations dans l'équation de conservation de la chaleur, nous avons:

De façon plus esthétique et générale, nous la retrouvons sous la forme condensée de "l'équation de diffusion de la chaleur" ou appelée plus sobrement "équation de la chaleur":

où le coefficient de proportionnalité est appelé dans le cadre de la chaleur: "coefficient de diffusion thermique":

Il est possible de démontrer son origine microscopique comme nous l'avons fait dans le chapitre de Mécanique Statistique.

Il faut cependant toujours faire attention aux unités de

suivant que nous travaillons avec la capacité calorifique massique

ou la capacité calorifique C au dénominateur!

Remarques:

R1. Nous retrouverons cette équation dans le chapitre de Méthodes Numériques pour introduire le lecteur au concept de résolution d'équations différentielles par la méthode des éléments finis.

R2. C'est en étudiant cette équation que Fourier a introduit les séries et la transformée qui portent son nom, et qui sont devenues si importantes dans l'étude des phénomènes de propagation/diffusion.

R3. L'équation de diffusion se retrouve dans de nombreux domaines (thermodynamique, fluides, finance,...) et il existe une littérature considérable sur les différentes solutions de cette équation différentielle du second ordre.

sont appelées "équations de diffusion" du paramètre physique D. Nous allons tout de suite voir comment la résoudre en prenant comme exemple l'équation de diffusion de la chaleur et cela nous permettra aussi de comprendre pourquoi Fourier a introduit la fameuse transformée qui porte son nom. Mais rappelons au lecteur que nous la retrouvons dans de multiples contextes (cf. chapitre de Mécanique Statistique).

Pour résoudre cette équation différentielle du second ordre, nous allons utiliser la méthode de séparation des variables (cf. chapitre de Calcul Différentiel Et Intégral) plutôt qu'en attaquant directement par les transformées de Fourier (qui nécessite la démonstration préalable du théorème de convergence dominée qui me fait horreur).

Nous supposons dès lors en utilisant la méthode de séparation des variables que:

donc pour que l'égalité soit vraie pour tout t et x les fonctions G et F doivent être constantes. Donc nous avons le droit d'écrire:

Le fait d'écrire la constante négative et au carré est une simple anticipation du résultat historiquement déjà connu... Mais pour comprendre pourquoi la constante est obligatoirement négative, il suffit de penser que que T ' est obligatoirement négatif (la température d'un système isolé ne va pas augmenter tout seul mais naturellement diminuer selon le principe de l'entropie) et comme D et T sont positifs alors in extenso...

Ce qui nous donne le système de deux équations différentielles indépendantes du deuxième ordre:

Alors là... nous sommes ennuyés parce que même si nous pouvons avec des conditions initiales déterminer l'ensemble des constantes... la solution est dans l'ensemble des complexes.

Mais après une petite réflexion, nous pouvons contourner la difficulté. Effectivement, le physicien habitué à travailler dans le domaine de l'analyse harmonique verra dans la relation précédente quelque chose de similaire aux transformées de Fourier. Effectivement! Puisque pour chaque valeur de

possible nous obtenons une solution, il apparaît donc qu'en faisant la somme de toutes ces solutions, nous obtenons toutes les solutions (séparables) de l'équation de la chaleur. Nous avons donc:

Mais comme

est un paramètre réel, il nous faut intégrer plutôt que de sommer:

Nous y reconnaissons pour un temps t et à une constante près donnée la forme d'une transformée de Fourier inverse! Raison pour laquell il est d'usage d'introduire la constante manquante de manière artificielle (cf. chapitre de Suites Et Séries):

Et alors direz-vous? Eh bien comme nous l'avons vu lors de notre étude des transformées de Fourier (cf. chapitre Suites Et Séries), la transformée de Fourier inverse est une somme infinie de fonctions trigonométriques réelles! Il y a donc une piste à creuser du côté des transformées de Fourier pour résoudre l'équation de la chaleur. Nous en verrons un cas pratique juste un peu plus bas.

Ensuite dans la pratique pour résoudre cette équation sous sa forme, nous allons imposer un spectre de la température pour un temps donné et faire la transformée de Fourier (c'est très théorique...).

E1. Lorsque deux extrémités d'un système de taille L sont maintenues à deux températures différentes

, la solution de l'équation de la chaleur est stationnaire (indépendante du temps). Nous avons alors:

La solution à cette équation différentielle est très simple (c'est du calcul intégral de base avec conditions initiales connues):

RAYONNEMENT THERMIQUE

L'étude du corps noir est à la base de la célèbre théorie de la physique quantique ondulatoire, un des piliers de la physique moderne. En effet, certains résultats expérimentaux ne pouvaient pas être expliqués sans l'introduction d'une nouvelle constante universelle: la fameuse constante de Planck.

Définition: Un "corps noir" (ou "récepteur intégral") est défini comme un corps ayant un "coefficient d'absorption énergétique"

et un "coefficient d'émissivité"

égaux à l'unité (cf. chapitre d'Optique Géométrique)

Le premier principe de la thermodynamique établit une équivalence entre le travail et chaleur comme modes de transfert d'énergie entre un système et son environnement (et en fait le bilan au niveau de l'énergie interne). Nous nous intéressons ici à la chaleur, que nous pouvons définir comme "l'énergie qu'un corps communique à un autre à cause de leur différence de température".

La chaleur se communique d'un endroit à un autre de trois manières différentes comme nous en avons déjà fait mention plus haut:

1. Par conduction: c'est un transfert de chaleur dans un ensemble de points matériels en contact qui se fait sans mouvements macroscopiques, sous l'influence d'un gradient de température. La conduction est donc le résultat de collisions moléculaires. Nous l'observons principalement dans les solides: dans les métaux, elle fait intervenir les électrons libres qui les rendent bons conducteurs de chaleur. En revanche, dans les isolants, la conduction se fait mal. De là la forte correspondance entre les propriétés thermiques et électriques des solides.

2. Par convection: la convection implique le transport de la chaleur par une partie d'un fluide qui se mélange avec une autre particule. Elle prend sa source dans un transport macroscopique de matière et ne concerne donc pas les solides.

3. Par rayonnement: la conduction et la convection supposent la présence de matière. Le rayonnement, lui, permet un transfert d'énergie qui peut s'effectuer à travers le vide. Il s'agit ici de rayonnement électromagnétique. Soulignons que le rayonnement n'est pas un mode de transfert de chaleur mais d'énergie, celle-ci pouvant se transformer en chaleur au contact d'un corps.

Le rayonnement thermique émis par un corps porté à une certaine température résulte d'une conversion de l'énergie interne du corps en rayonnement. Inversement, l'absorption est la transformation de l'énergie incidente en énergie interne.

Lorsqu'une surface est soumise à un rayonnement absorbé, nous effectuons le bilan d'énergie selon la loi de Kirchhoff vue en photométrie:

où rappelons-le quand même,

est la fraction du rayonnement absorbée,

est la partie réfléchie (diffusée) et

la partie transmise (qui traverse la surface). Ce bilan résulte du principe de la conservation de l'énergie.

Nous allons maintenant nous pencher sur les mécanismes d'absorption et d'émission et établir un lien entre chaleur et énergie rayonnante avant de nous intéresser directement au corps noir:

LOI DE STEFAN-BOLTZMANN

Nous avions défini lors de notre étude de la photométrie (cf. chapitre d'Optique Géométrique) le concept d'émittance (énergie irradiée par un corps non ponctuel par unité de surface) pour l'ensemble du spectre.

Ce que nous avions omis de préciser cependant, c'est que pour qu'un corps rayonne (outre le fait qu'il puisse être lui-même éclairé par un autre corps) il faut qu'il soit chauffé (que l'on fournisse une énergie d'excitation aux constituants du corps en question - sous-entendu aux électrons).

Donc nous devrions pouvoir établir une relation entre la température d'un corps et son émittance.

En 1879, le physicien autrichien Stefan a pu établir expérimentalement que l'émittance totale

du corps noir (ou "exitance énergétique" du corps noir) à une température T augmentait proportionnellement à la quatrième puissance de la température telle que:

où M(T) est l'intégration sur toutes les longueurs d'onde (ou les fréquences... peu importe) de

Rappelons également que (ceci sera démontré lors de notre démonstration de la loi de Planck):

En 1884, Boltzmann a démontré indirectement la loi de Stefan en se basant sur l'étude du corps noir à l'équilibre thermique (où nous considérons que les bords de la paroi du corps noir définissent les terminaisons des ondes électromagnétiques) à partir de la théorie de l'électromagnétisme et d'un raisonnement thermodynamique.

Dans un premier temps, Boltzmann a déterminé quelle était la pression de radiation du rayonnement dans une telle enceinte (ou dans un tel corps).

Voici les développements qui l'ont mené à déterminer la pression de radiation P(T) à la température d'équilibre thermodynamique T pour la densité interne d'énergie

correspondante:

Rappelons l'expression de la "relation d'Einstein" que nous avons démontrée lors de notre étude de la relativité restreinte:

Considérons maintenant une enceinte de volume V dont les parois sont réfléchissantes pour les photons (cas du corps noir). Nous étudions la variation de la quantité de mouvement avant et après la collision sur une surface infiniment petite ds (ce qui permet de considérer les trajectoires avant et après le choc comme rectilignes et symétriques par rapport à l'axe orienté OX perpendiculaire à la surface du corps noir coïncidant avec la surface ds).

Si la collision est élastique (ce qui est confortant relativement au photon...):

En ne considérant que la norme de l'expression et qu'il s'agit d'un unique photon:

Jusqu'à présent, nous avons raisonné sur un unique photon, mais l'enceinte contient en réalité un gaz de photons. L'énergie interne volumique u du rayonnement contient une densité volumique n de photons de fréquence identique v. Dès lors, la quantité n de photons par unité de volume dans l'enceinte est:

Nous considérons que pendant un intervalle de temps dt, le nombre de photons pouvant potentiellement frapper la surface ds sous un angle d'indice

est contenu dans un cylindre de génératrice cdt dont l'axe est incliné nécessairement d'un angle

et ayant comme surface de base ds. Le volume de ce cylindre est de par la projection de la surface de base:

Le nombre de photons

pouvant potentiellement heurter la paroi ds par unité de temps est:

Dans cette dernière expression, nous avons supposé que tous les photons de dV avaient une quantité de mouvement dans la direction sous-tendue par

. En réalité, les photons arrivants réellement sur ds sont contenus dans un angle solide

entre deux cônes de demi-angle au sommet

(pour des raisons de géométrie de l'expérience du corps noir qui était, sauf erreur, sphérique et par ailleurs cette symétrie sphérique facilite les calculs...).

La relation entre

est comme nous l'avons vue dans le chapitre de Trigonométrie:

Le nombre dn compris dans l'angle solide élémentaire

qui parvient sur la surface ds sous un angle d'incidence compris entre

est alors:

Ce qui est équivalent à écrire (à l'équilibre thermodynamique pour une température donnée):

relation trrrrès importante que nous utiliserons dans le chapitre de Cosmologie lors de notre étude du modèle d'Univers de Friedmann dominé par la matière.

L'énergie totale est la densité d'énergie multipliée par le volume considéré:

Supposons que ce volume puisse varier. Le travail de la pression de radiation lors d'une dilatation dV du volume est:

La variation d'énergie interne du système en vertu du premier principe de la thermodynamique est:

et selon le deuxième principe de la thermodynamique (ne pas confondre la notation avec la surface...):

Comme dS est une différentielle totale, nous avons démontré dans le chapitre de Calcul Différentiel et Intégral que S satisfait alors le théorème de Schwarz:

étant la constante de Stefan-Boltzmann dont la valeur avait été donnée à l'époque dans un premier temps expérimentalement.

Nous voyons ci-dessus la correspondance qu'il y a entre la relation que nous avions posée au début et celle que nous venons d'obtenir:

Comme nous n'avons pas encore, à ce point, démontré la loi de Planck, nous pouvons faire un raisonnement osé mais que nous justifierons par la suite avec démonstration à l'appui.

M(T) et

sont différenciées au niveau des unités par les dimensions d'une vitesse. Or, intuitivement et grossièrement (...), la vitesse qui peut tout de suite nous apparaître comme triviale dans ce cas d'étude est la vitesse de la lumière c. Ainsi, nous remarquons que:

Curieux n'est-ce pas... mais nous le démontrerons plus loin car notre philosophie sur ce site est de ne jamais (ou le moins possible) laisser place à l'intuition.

Considérons maintenant une chambre ou cavité isolée (comme une fournaise) en équilibre thermique à une certaine température T. Cette cavité sera sûrement remplie de rayonnements électromagnétiques de différentes longueurs d'onde. Supposons qu'il existe une fonction de distribution M(T) dépendant uniquement de la température.

Logiquement, la quantité totale d'énergie électromagnétique, à toutes les longueurs d'onde, absorbée par les murs de la cavité doit être égale à celle émise par les murs autrement le corps formant la cavité verrait sa température changer. Kirchhoff raisonna que si le corps formant la cavité est fait de différents matériaux (se comportant donc de façons différentes avec la température), l'équilibre entre radiation émise et radiation absorbée doit s'appliquer alors pour chaque longueur d'onde (ou domaine de longueur d'onde).

Nous voyons ainsi que M(T) est une fonction universelle, la même pour toutes les cavités sans égard à leur composition, leur géométrie ou la couleur de leurs parois. Kirchhoff ne donna pas cette fonction, mais il fit remarquer qu'un corps parfaitement absorbant, c'est-à-dire un corps pour lequel

apparaîtra (façon de dire...) noir.

Il vient alors que le rayonnement emmagasiné en équilibre dans une cavité isolée en équilibre thermodynamique (comme le sont les étoiles) est à tous égards le même que celui émis par un corps parfaitement noir à la même température.

Évidemment, si la cavité est fermée, nous ne pouvons pas mesurer le courant d'énergie qui s'en échappe. Mais pratiquons un tout petit trou dans cette cavité (suffisamment petit pour ne pas perturber l'équilibre du rayonnement électromagnétique à l'intérieur), alors l'énergie électromagnétique s'échappant de ce petit trou est la même que celle émise par un corps parfaitement noir.

Cependant, aucun objet n'est réellement un corps noir. Le noir de charbon a un coefficient d'absorption très près de 1 mais seulement pour certaines fréquences (incluant, bien sûr, le visible). Son coefficient d'absorption est beaucoup plus petit dans l'infrarouge lointain. Tout de même, la plupart des objets s'en approchent dans certaines gammes de fréquences. Le corps humain, par exemple, est presque un corps noir dans l'infrarouge (d'où les lunettes de nuit militaires...). Pour traiter les différents corps, appelés "corps gris", nous introduisons un facteur appelé "émissivité totale",

, qui relie l'émittance émise par le corps à celle émise par un corps noir parfait pour lequel

. Nous avons donc:

LOI DE PLANCK

Nous considérons maintenant le corps noir comme un système isolé à l'équilibre thermique, dans lequel le rayonnement est à l'état stationnaire et réfléchi totalement par les parois. Les photons peuvent être dès lors considérés comme des particules n'interagissant pas entre elles dans un puits de potentiel à parois rectilignes.

Ainsi, identiquement à ce que nous avons vu dans le chapitre de Physique Quantique Ondulatoire, la résolution du problème est celle d'un puits de potentiel à parois rectilignes pour lequel nous avions obtenu pour fonction d'onde:

Les conditions que nous avions imposées lors de notre étude de ce cas en physique quantique ondulatoire étaient trop restrictives (c'est la raison pour laquelle elles sont appelées "conditions aux limites strictes"). Effectivement, les atomes de la paroi absorbent et émettent le rayonnement quelle que soit la manière dont le rayonnement est incident. Mais l'équilibre impose au moins que les conditions aux limites soient périodiques de par la définition même de l'équilibre. C'est la raison pour laquelle nous imposons ce que nous appelons les "conditions aux limites périodiques":

- la fonction d'onde

doit présenter un nombre entier de demi-longueurs d'onde sur la longueur

- si aux extrémités (

) nous avons

l'argument du sinus a la même valeur

(à un facteur multiplicatif réel près) en 0 et en

où

est l'énergie totale du niveau quantique n selon x (cf. chapitre de Physique Quantique Ondulatoire).

L'énergie totale de la particule présente donc une suite discrète de valeurs, les seules permises. La valeur de L est quant à elle déterminée à l'aide du modèle de Bohr ou de Sommerfeld en fonction des cas.

Puisque les fonctions d'onde correspondantes dans le puits sont

, nous avons donc:

Ainsi, étant donné que la fonction d'onde est une probabilité conditionnelle, nous avons sous forme de phaseur:

Explication: Pour un électron (

) enfermé dans une boîte cubique de côté

, l'écart entre deux niveaux consécutifs est:

Les vecteurs

qui nous intéressent (puisqu'ils représentent respectivement chacun un micro-état possible), plongés dans l'espace des phases des nombres d'ondes, ont leur extrémité située en l'un des noeuds d'un réseau tridimensionnel constitué de mailles élémentaires dont les arêtes sont parallèles aux axes et qui mesurent respectivement

. Nous voulons évaluer le nombre de vecteurs pour lesquels cette extrémité tombe dans l'intervalle entre les deux sphères centrées à l'origine et de rayons de norme K et K + dK. Le volume de la coquille sphérique comprise entre les deux sphères est donc trivialement donné par:

Le nombre de mailles élémentaires (de micro-états) incluses dans cette région de l'espace des

est, à peu de chose près, égal au nombre de fois que son volume contient celui de la maille élémentaire, qui vaut:

Nous obtenons ainsi le nombre de micro-états dans le volume

(donc la densité de micro-états):

Or, il ne faut pas oublier les relations suivantes (cf. chapitres de Mécanique Ondulatoire, Physique Quantique Corpusculaire et Relativité Restreinte):

Mais quand les physiciens avaient développé ce modèle théorique (il paraît que c'est Bose qui aurait été le premier à le faire), ils avaient remarqué que le résultat final ne correspondait pas à l'expérience à facteur 2 près. Dès lors ils multiplièrent à l'époque empiriquement la densité de micro-états par un facteur 2 tel que:

Ce facteur 2 s'expliquerait aujourd'hui (je n'en ai jamais vu la démonstration personnellement...) par le spin 1 du photon. Ce qui autorise a priori trois valeurs pour sa projection: -1, 0, 1. La valeur 0 serait interdite par la théorique quantique des champs (si quelqu'un possède la démonstration, je suis preneur!).

Dans un corps noir à l'équilibre thermodynamique, les photons (qui par ailleurs sont des bosons) forment un gaz dont les constituants n'interagissent pas entre eux chimiquement. Ce type de situation est typiquement décrit par la distribution de Bose-Einstein que nous avons démontrée dans le chapitre de Mécanique Statistique. Ainsi, puisque

, nous avons dans le cas d'un spectre discret d'états:

Enfin, nous obtenons encore une autre forme de la loi de Planck qui exprime la densité de flux d'énergie pour une longueur d'onde précise donnée par:

(donc dans le domaine des grandes longueurs d'ondes), le développement de Taylor de

pour x petit donne donc:

Que nous retrouvons aussi parfois dans la littérature spécialisée sous la forme:

Nous pouvons également redémontrer la loi de Stefan (nous l'avons déjà fait plus haut mais avec une autre démarche) mais cette fois-ci en explicitant la provenance de la constante de Stefan-Boltzmann

Rappelons d'abord que le flux énergétique (cf. chapitre d'Optique Géométrique) est entre autres donné par:

Comme la luminance dépend de la fréquence et donc de la température du corps émetteur, nous pouvons ajouter:

L'énergie rayonnée à travers une surface élémentaire

donnée est donc dès lors:

Si le volume d'émission est considéré comme un volume élémentaire assimilé à un cylindre de hauteur cdt et de sommet ayant pour surface

(cf. chapitre d'Optique Géométrique) la densité d'énergie par unité de fréquence et par stéradian est alors donnée par:

Compte tenu de l'isotropie du corps noir à l'équilibre, nous avons en intégrant sur l'ensemble de l'angle solide la densité d'énergie par unité de fréquence seule:

Enfin, il est utile de considérer la puissance totale émise par unité de surface (donc l'émittance):

Si nous intégrons sur la demi-surface d'une sphère (par rapport au point de surface de l'émetteur):

Comme la luminance est indépendante de

(isotropie du rayonnement du corps noir), l'intégration est élémentaire, et nous trouvons:

et nous avons démontré dans le chapitre d'Analyse Fonctionnelle, en utilisant des résultats du chapitre de Suites Et Série, que sous la condition

, la dernière fraction peu s'écrire:

Nous pourrons donc remplacer notre intégrale par une somme d'intégrales définies, somme que nous noterons Y(x). Et voyons qu'en faisant des intégrations par parties successives, nous avons:

Or, nous avons démontré dans le chapitre de Suite Et Séries lors de notre étude de la fonction de zêta de Riemann que:

Au fianl, la constante de Stefan-Boltzmann peut donc s'exprimer analytiquement sous la forme:

Déterminons pour quelle fréquence, nous avons le maximum de densité d'énergie. En d'autres termes, cela revient à chercher où la dérivée:

La dernière relation admet une seule racine positive que nous pouvons déterminer avec Maple (evalf(solve(exp(-x)-1+1/3*x=0,x));):

Insistons sur le fait que la loi de Planck n'est valable que dans les cas où le rayonnement est à l'équilibre thermique. Cette restriction est importante dans la pratique, car les phénomènes d'émission ou d'absorption de rayonnement par la matière se produisent le plus souvent dans des conditions hors de l'équilibre: dans le cas par exemple de l'éclairage par une lampe électrique ou du chauffage électrique par rayonnement infrarouge, il y a transformation irréversible (et donc hors d'équilibre) d'énergie électrique en énergie de rayonnement; de même, le rayonnement solaire est produit par les réactions nucléaires qui ont lieu à l'intérieur du soleil et qui consument peu à peu sa substance; au niveau microscopique également, l'émission d'un photon par un atome excité est très souvent un retour irréversible de l'atome à son état fondamental (émission spontanée hors d'équilibre). Dans le cas du corps noir, au contraire, le rayonnement est confiné à l'intérieur d'une enceinte fermée (nous laissons éventuellement une fraction négligeable de ce rayonnement s'échapper à l'extérieur pour y être soumise aux mesures) et nous pouvons ainsi parvenir à l'équilibre thermique avec les parois.

La loi de Planck que nous avons démontrée précédemment est parfaitement vérifiée par l'expérience dans tout le domaine des températures accessibles à ce jour:

Nous remarquons à la lecture du graphique ci-dessus, qu'un corps chauffé entre 5'000 et 6'000 [K] a un pic d'émission au milieu du spectre visible. Dans le domaine de la colorimétrie, nous associons une température à une couleur en cherchant la température du corps noir pour laquelle le pic de radiation a son maximum dans la longueur d'onde de la couleur donnée.

Il est à noter que beaucoup de sources lumineuses émettent un flux lumineux qui ne suit pas la loi du corps noir (un filament d'ampoule, par exemple) et que la loi de Wien ne s'applique pas à eux. En revanche, il reste avéré qu'ils émettent à une longueur d'onde d'autant plus courte qu'ils sont chauds.

Il faut également garder à l'esprit que le flux lumineux provenant d'un objet n'est pas forcément de nature thermique ; autrement dit sa couleur ne renseigne pas toujours sur sa température. Par exemple, la couleur du ciel provient de lumière solaire bleue diffusée par l'air et non d'une hypothétique température de 15'000 [K]. De même un arbre est vert, non pas parce qu'il est à 8'000 [K], mais parce qu'il réfléchit la lumière verte qui compose la lumière du jour.